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[单选题]
某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则其1mol/L水溶液的pH为( )。
A.2.0
B.3.0
C.4.0
D.6.0
E.8.0
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A.5.0×10-5
B.2.0×10-4
C.1.0×10-4
D.A，B，C均不对
A.0.1 mol·L-1的KA溶液pH= 6.5，则 HA一定为弱酸
B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Cl－）<c（CH3COO－）
C.将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同
25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):
计算弱酸HA的Ka值.
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算：
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
A.9.26
B.4.47
C.7.00
D.10.00
