题目内容
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[单选题]
某弱酸HA的Ka=1.0x10-3,1.0mol/L的该酸水溶液的pH为()
A.3.0
B.2.0
C.1.5
D.6.0
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A.3.0
B.2.0
C.1.5
D.6.0
25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):
计算弱酸HA的Ka值.
准确量取30.00ml弱酸,加水稀释至100ml。以为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算:
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
称取某弱酸HA试样1.0264g,溶于适量水中,以酚酞为指示剂,用0.1000mol/LNaOH滴定,当滴定剂加到10.50mL时,溶液的pH为4.20;滴定至终点时,消耗NaOH溶液24.70mL。求:
A.5.00
B.8.00
C.12.00
D.7.00