题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
将同体积同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质完全反应，则需同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为（）
A.1:2:3
B.3:2:1
C.1:1:1
D.6:3:2
答案
A、1:2:3
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A.电离程度：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c（CN－）＜c（ClO－）
A.要除去氯化镁溶液中少量的氯化铁，可以向溶液中加入适当的氢氧化钠溶液
B.向含有碳酸镁固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），C（CO32-）变小
C.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
D.向氯化银，溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中C（I-）:C（Br-）不变
A，B，C，D，E，F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A，D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，E，C同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置为()。
(2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出D2E溶液在空气中长期放置生成的化学方程式：()。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为()。
(3)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为()。
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①原一元强碱溶液的物质的量浓度为()MOL/L。
②由曲线X，Y可知，两次实验通入的CO2体积之比为()。
A.绝对浓度：单位体积中所含某物质的某种量，称为该物质的某浓度或该物质的某绝对浓度
B.相对浓度：某物质的某量与同一体积内的各物质某量之和之比，称为该物质的某量分数或该物质的某量相对浓度
C.摩尔浓度：单位体积所含i物质的摩尔数
D.质量浓度：单位体积所含i物质的质量
室内环境检测中常用的浓度标识方法有质量分数、体积分数、质量浓度、物质的量浓度和比例浓度。()
