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第1题
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算：
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
第2题
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 (2)试写出以
（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 （2)试写出以
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(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
第3题
已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
第6题
电池并联的特点有哪些？（)
A.总的电动势等于单个电池电动势
B.流经外电路的电流等于各个分电池的电流之和
C.N只电池的总内阻为单个电阻的N分之一
D.不同电动势或不同内阻的电池不得并联适用
第8题
自发电池：。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mn+浓度稀释50倍，测得电池电动势为0.050V，此
自发电池：
。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mn+浓度稀释50倍，测得电池电动势为0.050V，此时金属离子的电荷数n是多少？
，其电动势为0.568V，计算HA的离解常数。
第11题
下列电池的电动势为0.460V。计算反应生成的配合物的稳定常数(已知)。
下列电池的电动势为0.460V。计算反应生成的配合物的稳定常数（已知)。
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下列电池的电动势为0.460V。计算反应
生成的配合物
的稳定常数
(已知
)。
