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[主观题]
自发电池:。在25℃时,测得电动势为0.100V,如将Mn+浓度稀释50倍,测得电池电动势为0.050V,此
自发电池:。在25℃时,测得电动势为0.100V,如将Mn+浓度稀释50倍,测得电池电动势为0.050V,此时金属离子的电荷数n是多少?
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自发电池:。在25℃时,测得电动势为0.100V,如将Mn+浓度稀释50倍,测得电池电动势为0.050V,此时金属离子的电荷数n是多少?
25℃时,实验测得以下三个电池的电动势如下:
请用实验数据,计算AgI和PbI2的溶度积。已知饱和甘汞电极的电极电位为0.2415V。
电池:(一)玻璃电极|缓冲溶液(pH=4.03)||饱和甘汞电极(),测得电动势为0.270V,当已知pH的缓冲溶液换成某一未知液时,测得电动势为0.304V,求未知液的pH。
答:
电池:选择性电极[
(a=5.0X10-3mo1/L)]ISCE的电动势为0.386V。计算:
(1)用未知活度的溶液代替已知活度的
溶液,测得其电动势为0.429v,未知溶液中
活度为多少?
(2)若液接电位产生的误差为士0.002V,活度在什么范围内变化?
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
小王在巡检移动通信基站时,测得2V单体电池电压如下所示,请问哪个电压更能准确反映该电池电压?()
A.2.22V
B.2.224V
C.2.2V
下列电池的电动势为0.460V。计算反应生成的配合物
的稳定常数
(已知
)。
已知电池(饱和)|Hg2Cl2|Hg的电动势为0.762V,
=0.244V,求HA的解离常数(忽略液接电位及离子强度)。
A.0.16
B.0. 04
C.0. 25
D.1.00