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在25 ℃,在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13,一定能大量共存的离子组是()
A.NH4+ K+ NO3- Cl-
B.NO3- CO3 2 - K+ Na+
C.K+ Na+ Cl- SO42-
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
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C、K+ Na+ Cl- SO42-
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A.NH4+ K+ NO3- Cl-
B.NO3- CO3 2 - K+ Na+
C.K+ Na+ Cl- SO42-
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
C、K+ Na+ Cl- SO42-
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的1000000倍
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol·L-1
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
A.1.0×10-7mol·L-1
B.1.0×10-6mol·L-1
C.1.0×10-2mol·L-1
D.1.0×10-12mol·L-1
A.NaOH溶液
B.NaHSO4溶液
C.NH4Cl溶液
D.0.001 mol·L的CH3COOH溶液
A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原来的一半
C.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L,该溶液可能是盐酸
D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸的二倍
E.弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=4,原因是CH3COOH可逆电离成 CH3COO-和H+
B.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
A.pH = 1的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.(Fe3+) = 0.1 mo l/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
C.(H+)/c(OH-) = 1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10—12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
A.(1)BOH是________碱(选填强或弱);a_________ 2 (填>、=或<,下同)
B.(2)浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl__BOH
C.(3)在实验编号为②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系是c(B+)__________c(Cl-)
A.在某固体中滴加稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊——该固体一定含碳酸根离子
B.在无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C.生石灰块投入水中,水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D.向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清,产生白色絮状沉淀——蛋白质变性