下列说法正确的是()
A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=4,原因是CH3COOH可逆电离成 CH3COO-和H+
B.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
A、0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=4,原因是CH3COOH可逆电离成 CH3COO-和H+
A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=4,原因是CH3COOH可逆电离成 CH3COO-和H+
B.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
A、0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=4,原因是CH3COOH可逆电离成 CH3COO-和H+
A.10 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol•L-1盐酸反应时的反应热是中和热
B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热
D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
A.增大c(CH3COOH),b增大
B.加水稀释,b减小
C.的大小只与温度有关
D.以上说法均不对
A.41.8 g固体物质为Na2CO3
B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C.一定量的Na2O2为78 g
D.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
A.1L 0.1 mol/L CH3COOH中含有CH3COO-数为0.1NA
B.12g C-14所含原子数为NA
C.23gNa与氧气完全反应生成Na2O,转移的电子数为2NA
D.常温常压下,4.4g由CO2气体中含有的原子总数为0.3NA
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
A.配制1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
B.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pH
C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
A.若有0.1 mol 氧化产物生成,则转移0.5 mol 电子
B.铋酸钠难溶于水
C.该反应可以用于鉴定Mn2+离子
D.该反应可以用浓盐酸酸化
A.3 g 3He含有的中子数为1NA
B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO4 3-数目为0.1NA
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
A.常温下pH=10的某碱溶液,取1 mL稀释到100 mL,稀释后pH为a,则a≥12
B.某温度下纯水中c(OH-)=2×10–7 mol·L-1,则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后,加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
A.0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同
B.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.l和Fe分别与0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同
D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同