题目内容
（请给出正确答案）
[多选题]
常温下，某溶液中水电离出的c（OH—）==1×10–11 mol/L，则该溶液不可能是（）
A.NaOH溶液
B.NaHSO4溶液
C.NH4Cl溶液
D.0.001 mol·L的CH3COOH溶液
答案
CD
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C.NH4Cl溶液
D.0.001 mol·L的CH3COOH溶液
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随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是（）。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为（）。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在（）范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：（）。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化到达平衡时，其平衡常数K＝（）。（已知Ksp（CaS04）=9.1x10-6，Ksp（CaC03）=2.8x10-9）
A.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
D.溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系
A.N2（O2） ——将混合气体通入红热的木炭中
B.NaOH（Ca（OH）2）——加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C.Na2SO4溶液（H2SO4） ——加入适量Ba（OH）2溶液、过滤
D.NaCl固体（CaCO3）——加足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
A.将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
B.常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；
②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（）。
A.原溶液中一定存在的离子：Na+,SO42-,OH
B.原溶液中一定不存在的离子只有Cu2+
C.原溶液中可能存在的离子：SO42-，NO3-
D.红褐色沉淀的化学式为Fe（OH）2
