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[主观题]
比较均为0.1 mol/L的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液中c（S2-)大小：__________ （按由大到
比较均为0.1 mol/L的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液中c(S2-)大小：__________ (按由大到小的顺序填序号)。
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比较均为0.1 mol/L的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液中c(S2-)大小：__________ (按由大到小的顺序填序号)。
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用惰性电极电解下列电解质溶液(浓度均为0.1 mol/L)，电解片刻后溶液pH明显增大的是__________ (填序号)。
①Na2SO4溶液
②稀H2SO4溶液
③NaCl溶液
A.目的：比较AgCl、AgI的溶解度大小 实验方案：向2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液滴加2滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1 mol·L−1 NaI溶液
B.目的：研究酸碱性对化学平衡的影响 实验方案：分别向两份5 mL 0.1 mol·L−1 K₂Cr₂O7溶液中加入5滴3 mol·L−1硫酸和5滴6 mol·L−1的NaOH溶液
C.目的：对比硫酸溶液、唾液对淀粉的水解催化效果 实验方案：同温时，分别向两份加有2滴碘水的等体积淀粉稀溶液中加入1 mL唾液和1 mL稀硫酸
D.目的：比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验方案：分别向2 mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1 mL等浓度的NaHCO3溶液
A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B.最终所得溶液中c（CuSO4）：甲 = 乙
C.若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c（CuSO4）减小
D.由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO4·5H2O（s） === CuSO4（s） ＋ 5H2O（l） ΔH ＞ 0
A.醋酸溶液的pH小于盐酸
B.醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COOˉ＋H+
C.（CH3COOH）＋c（CH3COOˉ）＝c（Clˉ）
D.0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c（H+）＞c（OHˉ）
A.0.1 mol/L KI溶液：Na+ ,K+, ClO-, OH-
B.0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.0.1 mol/L HCl溶液：Ba2+,K+,CH3COO-,NO3-
D.0.1mol /L NaOH 溶液：Mg2+,Na+,SO42-,HCO3-
A.HA是弱酸
B.HA的电离方程式为HA→ H+＋Aˉ
C.该溶液中c（HA）＋c（Aˉ） = 0.1 mol·Lˉ1
D.NaA溶液呈碱性
A.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）＞c（OH－）
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋2c（CO32-）
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）
D.在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）＋c（NH3·H2O）
A.浓度均为0. 1 mol/L的NaAc溶液和HAc溶液
B.浓度均为0. 1 mol/L的NaOH溶液和HCl溶液
C.浓度均为0. 1 mol/L的NaOH溶液和NH3溶液
D.浓度均为0. 1 mol/L的HAc溶液和HCl溶液
E.浓度均为0. 1 mol/L的NaOH溶液和H2SO4溶液
