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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

浓度均为0.020mool·L－1的Cd2＋、Hg2＋混合溶液，欲在pH=6.0时，用等浓度的EDTA溶液滴定其中的Cd2＋，试问

浓度均为0.020mool·L^-1的Cd²⁺、Hg²⁺混合溶液，欲在pH=6.0时，用等浓度的EDTA溶液滴定其中的Cd²⁺，试问浓度均为0.020mool·L－1的Cd2＋、Hg2＋混合溶液，欲在pH=6.0时，用等浓度的EDT

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更多“浓度均为0.020mool·L－1的Cd2＋、Hg2＋混合溶…”相关的问题

第1题

某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO－3的浓度均为0.1mol•L－1，则Cl－的物质的量浓度为（）

A.0.1mol·L－1

B.0.3mol·L－1

C.0.2mol·L－1

D.0.4mol·L－1

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第2题

浓度均为20*10^-2mol·L^-1的Th⁴⁺， La³⁺混合溶液，欲用0.02000mol·L

-1EDTA 分别滴定，试:

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第3题

各物质浓度均为0.10mol·L^-1的下列水溶液pH值最小的是()。(已知K(NH₃)=1.77×10^-5,K(HAc)=1.76×10^-5,K(H2S)=9.1×10^-8,K(HS^-)=1.1×10^-12)

A.CH₃COOH

B.Na₂S

C.NH₄Cl

D.NH₃

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第4题

若溶液中Fe²⁺、Al³⁺浓度均为0.01mol·L^-1，能否控制酸度，用EDTA选择滴定Fe卐

若溶液中Fe²⁺、Al³⁺浓度均为0.01mol·L^-1，能否控制酸度，用EDTA选择滴定Fe²⁺？如何控制溶液酸度。

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第5题

反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)为二级反应,若H₂和I₂的浓度均为2.00mol·L^-1,反

反应H₂（g)+I₂（g)=2HI（g)为二级反应,若H₂和I₂的浓度均为2.00mol·L^-1,反

应速率为0.10mol·L^-1s^-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H₂)=0.60mol·L^-1,c(I₂)=0.1mol·L^-1,c(HI)=0.20mol·L^-1时的起始反应速率.

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第6题

浓度均为0.1mol•L－1的NH4Cl、NaCl、NaOAc、Na3PO4溶液，其pH值由小到大顺序正确的是（）。

A.NH4Cl、NaCl、NaOAc、Na3PO4

B.Na3PO4、NaOAc、NaCl、NH4Cl

C.NH4Cl、NaCl、Na3PO4、NaOAc

D.NaOAc、Na3PO4、NaCl、NH4Cl

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第7题

某溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，它们的浓度均为0.01mol·L^-1，如果要求Fe³⁺沉

淀完全，而Fe²⁺不生成Fe(OH)₃，问溶液的pH应控制在什么范围内？已知：

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第8题

已知HAc的Ka=1.8×10^-5，NH₃·H₂O的Kb=1.8×10^-5，则下列水溶液(各相关物质的浓度均为0.10mol·L^-1)中，pH最高的是()。

A.HAc-HCI混合溶液

B.NH₄Ac溶液

C.HAc-NaAc混合溶液

D.pH=5.00的溶液

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第9题

今有C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)、NaCl(氯化钠)、CaCl₂(氯化钙)三种溶液，它们的浓度均为0.10mol·L^-1，按依数性由低到高的排列顺序为( )。

A.C₁₂H₂₂O₁₁＜NaCl＜CaCl₂

B.CaCl₂＜NaCl＜C₁₂H₂₂O₁₁

C.NaCl＜C₁₂H₂₂O₁₁＜CaCl₂

D.C₁₂H₂₂O₁₁＜CaCl₂＜NACL＜BR＞

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第10题

在1L密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A.SO2为0.4 mol，O2为0.2 mol

B.SO2为0.25 mol

C.SO2、SO3均为0.15 mol

D.SO3为0.4 mol

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第11题

℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类不同

C.（OH-）前者小于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c（C QUOTE ）均增大

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