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[主观题]
某溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度均为0.01mol·L-1，如果要求Fe3+沉
淀完全，而Fe2+不生成Fe(OH)3，问溶液的pH应控制在什么范围内？已知：
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称取铁样0.2801g,溶解后,将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用0.02000mol·L-1
K2Cr2O7标准溶液滴定,用去25.60mL,试计算:(1)K2Cr2O7标准溶液对Fe及(Fe2O3)滴定度;(2)试样中w(Fe)和w(Fe2O3).
298K时，在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0molL-1，计算
A.在氧化还原反应中,若两个电对φθ值相差越大,则反应进行得越快
B.由于φθ(Fe2+/Fe)=-0.441V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应
C.某物质的电极电势代数值越小,说明它的还原性越强
D.φθ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强
