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[单选题]
浓度均为0.1mol·L-1的NH4Cl、NaCl、NaOAc、Na3PO4溶液,其pH值由小到大顺序正确的是()。
A.NH4Cl、NaCl、NaOAc、Na3PO4
B.Na3PO4、NaOAc、NaCl、NH4Cl
C.NH4Cl、NaCl、Na3PO4、NaOAc
D.NaOAc、Na3PO4、NaCl、NH4Cl
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A.NH4Cl、NaCl、NaOAc、Na3PO4
B.Na3PO4、NaOAc、NaCl、NH4Cl
C.NH4Cl、NaCl、Na3PO4、NaOAc
D.NaOAc、Na3PO4、NaCl、NH4Cl
A.CH3COOH
B.Na2S
C.NH4Cl
D.NH3
应速率为0.10mol·L-1s-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H2)=0.60mol·L-1,c(I2)=0.1mol·L-1,c(HI)=0.20mol·L-1时的起始反应速率.
A.(1)BOH是________碱(选填强或弱);a_________ 2 (填>、=或<,下同)
B.(2)浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl__BOH
C.(3)在实验编号为②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系是c(B+)__________c(Cl-)
A.一氯醋酸(Ka=1.4x10-3)
B.邻苯二甲酸氢钾(Ka1=3.1x10-6)
C.苯酚(Ka=1.3x10-10)
D.NH4Cl(KNH3=1.8x10-5)
A.X2为0.2
B.Y2为0.2
C.Z为0.3
D.Z为0
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
若溶液中Fe2+、Al3+浓度均为0.01mol·L-1,能否控制酸度,用EDTA选择滴定Fe2+?如何控制溶液酸度。