题目内容
（请给出正确答案）
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
答案
C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
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A.v（X）= 0.10 mol / （L•min）
B.Y的转化率为25%
C.反应物总能量大于生成物总能量
D.平衡时，c（X）:c（Y）:c（Z）=1:3:2
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.的转化率增大
D.的体积分数下降
A.1
B.2
C.3
D.4
A.4
B.3
C.2
D.1
A.Z为0.3 mol•L－1
B.Y2为0.4 mol•L－1
C.X2为0.2 mol•L－1
D.Z为0.4 mol•L－1
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.无法比较
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
A.Y、Z、X
B.X、Y、Z
C.X、Z、Y
D.Z、Y、X
体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应:
50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N2O4(g)和NO2(g)的
分别为9.16kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1.设反应的ΔTGp,m=0.
(1)计算50℃时N2O4(g)的解离度及分解反应的Kθ;
(2)计算100C时反应的Kθ.
