题目内容
（请给出正确答案）
A.X2为0.2
B.Y2为0.2
C.Z为0.3
D.Z为0
答案
C、Z为0.3
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A.Z为0.3 mol•L－1
B.Y2为0.4 mol•L－1
C.X2为0.2 mol•L－1
D.Z为0.4 mol•L－1
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
A.气体总质量不变
B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变
D.混合气体平均相对分子质量不再改变
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的质量分数不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比是1：2：2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2mol Z
体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应:
50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N2O4(g)和NO2(g)的
分别为9.16kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1.设反应的ΔTGp,m=0.
(1)计算50℃时N2O4(g)的解离度及分解反应的Kθ;
(2)计算100C时反应的Kθ.
A.该反应为化合反应
B.待测值为18
C.反应中丁和丙的质量比为3:1
D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1 : 2
A.1
B.2
C.3
D.4
A.4
B.3
C.2
D.1
A.图I研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图II研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
