在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q (Q>0),某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,分析正确的是()
A.图I研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图II研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
B、图II研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
A.图I研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图II研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
B、图II研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.的转化率增大
D.的体积分数下降
A.气体总质量不变
B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变
D.混合气体平均相对分子质量不再改变
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
1073K时,在密闭容器中进行如下可逆反应:
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H2O的分压都是100kPa,计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa,H2O的分压为500kPa,计算CO的平衡转化率。
A.平衡不移动
B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动
D.正反应速率增大,逆反应速率减小
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的质量分数不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比是1:2:2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2mol Z
A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应:
50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N2O4(g)和NO2(g)的
分别为9.16kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1.设反应的ΔTGp,m=0.
(1)计算50℃时N2O4(g)的解离度及分解反应的Kθ;
(2)计算100C时反应的Kθ.