题目内容
（请给出正确答案）
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
答案
C、3.2 mol
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更多“在2 L容积不变的容器中，发生N2（g）＋3H2（g） 2N…”相关的问题
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.的转化率增大
D.的体积分数下降
A.1.2mol／（L·min）
B.1.8mol／（L·min）
C.0.6mol／（L·min）
D.0.4mol／（L·min）
可逆反应
达到化学平衡时：
(1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时，I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2，I2(g)的解离度()，其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2，I2(g)的解离度()，其原因是()。
A、n/2
B、
C、log2n
D、n
E、n3+n1+n2
F、1+n2
G、n2+1
H、1
L、n+1
J、n1
K、n2
L、n1+1
A.v（H2）=0.1mol·（L·min）-1
B.v（N2）=0.1mol·（L·min）-1
C.v（N2）=0.2mol·（L·min）-1
D.v（NH3）=0.3mol·（L·min）-1
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
问题一、选择性催化复原法的脱硝原理为：
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为（）L。
②已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ•mol-1
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ•mol-1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝-180.5kJ•mol-1
则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝（）。
问题二、目前，科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如以下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①出该脱硝原理总反应的化学方程式：（）。
②为到达最正确脱硝效果，应采取的条件是（）。
A.1:3
B.1:2
C.4:5
D.2:3
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应:
50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N2O4(g)和NO2(g)的
分别为9.16kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1.设反应的ΔTGp,m=0.
(1)计算50℃时N2O4(g)的解离度及分解反应的Kθ;
(2)计算100C时反应的Kθ.
A.v（NH3）=0.01 mol·L−1·s−1
B.v（O2）=0.001 mol·L−1·s−1
C.v（NO）=0.001 mol·L−1·s−1
D.v（H2O）=0.045 mol·L−1·s−1
