在密闭容器中发生反应:x A(g)+yB(g) ⇌ zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L-1,有关判断正确的是()
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.的转化率增大
D.的体积分数下降
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.的转化率增大
D.的体积分数下降
体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应:
50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N2O4(g)和NO2(g)的
分别为9.16kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1.设反应的ΔTGp,m=0.
(1)计算50℃时N2O4(g)的解离度及分解反应的Kθ;
(2)计算100C时反应的Kθ.
A.SO2和SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A.1.2mol/(L·min)
B.1.8mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min)
D.0.4mol/(L·min)
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
A.Z为0.3 mol•L-1
B.Y2为0.4 mol•L-1
C.X2为0.2 mol•L-1
D.Z为0.4 mol•L-1
A.气体总质量不变
B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变
D.混合气体平均相对分子质量不再改变
力为1.0×10Pa时,有50%N2O4分解,试确定在N2O4起始压力为2.0×105Pa时N2O4分解的百分率,并求.
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
在某密闭容器中加入相同物质的量的NO和Cl2在一定温度下发生下列反应:
达到化学平衡时,下列有关各组分气体分压的结论正确的是()。
A、
B、
C、
D、
1073K时,在密闭容器中进行如下可逆反应:
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H2O的分压都是100kPa,计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa,H2O的分压为500kPa,计算CO的平衡转化率。