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（请给出正确答案）
298K时，有电池Pt｜H2(100kPa)｜HI(m)｜AuI(S)｜Au(s)。 (1)请写出各电极反应及电池反应。 (2)m=1×10-4mol／kg时，电动势E=0．97V；若m=3．0mol／kg时，E=0．41V。求m=3．0mol／kg时，HI的平均活度系数。 (3)已知Au+(aq)+e-→Au(8)的φΘ=1．68V，求AuI的溶度积。
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19，有电池Pt|H2(
H+(
298K时，测得电池Pt｜H2(100kPa)｜H2SO4(0．5mol／kg)｜Hg2SO4(s)｜Hg(l)的电动势为0．6960V，求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数。已知
为0．6158V。
在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)|
|Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓：
| 物 质 | AgI(s) | Ag+ | I- |
 | -62.38 | 105.89 | -55.94 |
试求：
根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。
(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势
=0.9265V;
(2)反应
;
(3)298K时，下表为各物质的标准摩尔熵值:
用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池：
Pt|H2(p。)|HA(m1)，NaA(m2)，NaCl(m3)|AgCl(s)|Ag(s)
其中HA为丁酸，NaA为丁酸钠。实验数据如下：
| m1/(mol·kg-1) | m2/(mol·kg-1) | m3/(mol·kg-1) | E/V |
| 0.00717 | 0.00687 | 0.00706 | 0.63387 |
| 0.01273 | 0.01220 | 0.01254 | 0.61922 |
| 0.01515 | 0.01453 | 0.01493 | 0.61501 |
试求HA==H++A-的平衡常数Kθ。设活度因子均为1。
298K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A·cm-2，Pt逸出Cl2(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为
，且Tafel常数a=0.73V，b=0.11V，
=1.36V，请计算实际的分解电压。
有一电池(-)Pt，H2(50kPa)|H+(0.50mol·L-1)||Sn4+(0.70mol·L-1)，Sn2+(0.50mol·L-1)|Pt()
（1）写出半反应
（2）写出电池反应
（3）计算原电池的电动势E
（4）当E=0时，在保持
和
不变的情况下，
等于多少？
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
电池
Pt|H2(g，100kPa)|待测pH值的溶液||KCl(1mol·dm-3)|Hg2Cl2(s)|Hg
在25℃时测得电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH值。
在298K时，有一定量的单原子理想气体(CV,m=1.5R)，从始态2000kPa及20dm3经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa，求各过程的△U、△H、Q及W。(1)等温可逆膨胀；(2)绝热可逆膨胀；(3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p-V图上画出三种膨胀功的示意图，并比较三种功的大小。
电池Pt|H2(101.325Pa)|HCl(0.1mol·kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg的电动势E与温度T的关系为E/V=0.0694+1.881×10-3T/K-2.9×10-6(T/K)2。
(1)写出电池反应；
(2)计算25℃时该反应的△rGm，△rSm，△rHm及电池恒温可能放电时该反应过程的Qr,m。
(3)若反应在电池外同样温度下恒压进行，计算系统与环境交换的热。
