题目内容
（请给出正确答案）
有一电池(-)Pt，H2(50kPa)|H+(0.50mol·L-1)||Sn4+(0.70mol·L-1)，Sn2+(0.50mol·L-1)|Pt()
（1）写出半反应
（2）写出电池反应
（3）计算原电池的电动势E
（4）当E=0时，在保持
和
不变的情况下，
等于多少？
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19，有电池Pt|H2(
H+(
电池
Pt|H2(g，100kPa)|待测pH值的溶液||KCl(1mol·dm-3)|Hg2Cl2(s)|Hg
在25℃时测得电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH值。
298K时，测得电池Pt｜H2(100kPa)｜H2SO4(0．5mol／kg)｜Hg2SO4(s)｜Hg(l)的电动势为0．6960V，求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数。已知
为0．6158V。
在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)|
|Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓：
| 物 质 | AgI(s) | Ag+ | I- |
 | -62.38 | 105.89 | -55.94 |
试求：
根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。
(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势
=0.9265V;
(2)反应
;
(3)298K时，下表为各物质的标准摩尔熵值:
用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池：
Pt|H2(p。)|HA(m1)，NaA(m2)，NaCl(m3)|AgCl(s)|Ag(s)
其中HA为丁酸，NaA为丁酸钠。实验数据如下：
| m1/(mol·kg-1) | m2/(mol·kg-1) | m3/(mol·kg-1) | E/V |
| 0.00717 | 0.00687 | 0.00706 | 0.63387 |
| 0.01273 | 0.01220 | 0.01254 | 0.61922 |
| 0.01515 | 0.01453 | 0.01493 | 0.61501 |
试求HA==H++A-的平衡常数Kθ。设活度因子均为1。
由两个氢电极H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)|Pt和H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)|Pt组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，求组成该电极的溶液中H+的浓度x的值。
已知化学反应式CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)：
(3)25℃时，若始态CH4(g)和CO2(g)的分压均为150kPa，末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa，求反应的△rSm和△rGm。
化学反应如下:
(1)利用附录中各物质的数据，求上述反应在25°C时的
(2)利用附录中各物质的数据，计算上述反应在25°C时的
(3)25°C若始态CH4(g)和H2(g)的分压均为150kPa,末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa,求反应的
