题目内容
（请给出正确答案）
用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池：
Pt|H2(p。)|HA(m1)，NaA(m2)，NaCl(m3)|AgCl(s)|Ag(s)
其中HA为丁酸，NaA为丁酸钠。实验数据如下：
| m1/(mol·kg-1) | m2/(mol·kg-1) | m3/(mol·kg-1) | E/V |
| 0.00717 | 0.00687 | 0.00706 | 0.63387 |
| 0.01273 | 0.01220 | 0.01254 | 0.61922 |
| 0.01515 | 0.01453 | 0.01493 | 0.61501 |
试求HA==H++A-的平衡常数Kθ。设活度因子均为1。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池： …”相关的问题
已知电池
(饱和)|Hg2Cl2|Hg的电动势为0.762V，
=0.244V，求HA的解离常数(忽略液接电位及离子强度)。
用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。
(1)推导出pC2O4与电池电动势之间的关系式
(2)若将一未知浓度的草酸钠溶液置入此电池，在25℃时测得电池电动势为0.402V，Ag-AgCl电极为负极，计算未知溶液的pC2O4。(已知
)
反应N2O5→2NO2+1/2O2在298K时的速率常数为3.46×10-5s-1，在318K时的速率常数为4.98×10-4s-1，则308K时的反应速率常数为（）10-4s-1。（保留两位小数）
用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数
越大，则()。
A、消耗NaOH标准溶液的体积越大
B、消耗NaOH标准溶液的体积越小
C、滴定突跃范围越大
D、滴定突跃范围越小
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离平衡常数Ksp约为______；将该溶液稀释后，其pH将变______，解离度α将变______，其将______。
已知氢氟酸的解离平衡常数
=6.3×10-4，LiF的溶度积常数
=1.8×10-3，试求LiF在0.5 mol·dm-3氢氟酸中实现沉淀溶解平衡时溶液的pH。
292.15K时，丁酸水溶液的表面张力σ和浓度之间的关系可以用下式表示:
式中σ0为纯水的表面张力,a和b皆为常数。
(1)写出丁酸溶液在浓度极稀时表面吸附量r与浓度c的关系;
(2)若已知a=13.1x10-3N/m,b=19.62,试计算当c=0.200mol/L时的表面吸附量;
(3)求丁酸在溶液表面的饱和吸附量In:
(4)假定饱和吸附时表面上丁酸成单分子层吸附，计算在液面上每个丁酸分子的横截面积。
已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度为0.0063%，则溶液的pH等于______，HCN的解离常数为______。
A.在胃液中几乎不解离，分子型和离子型的比例约为100:1，在胃中易吸收
B.在胃液中不易解离，分子型和离子型的比例约为1:16在胃中不易吸收
C.在胃液中易解离，分子型和离子型的比例约为10:1，在胃中不易吸收
D.在胃液中几乎全部呈解离型，分子型和离子型的比例约为1:100，在胃中不易吸收
E.在胃液中几乎全部不易解离，分子型和离子型的比例约为10:1，在胃中不易吸收
