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[填空题]
反应N2O5→2NO2+1/2O2在298K时的速率常数为3.46×10-5s-1，在318K时的速率常数为4.98×10-4s-1，则308K时的反应速率常数为（）10-4s-1。（保留两位小数）
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A.2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑
B.2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7
C.2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑
D.2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑
A.v（N2O5）＝1.8×10－4mol·L－1·s－1
B.v（N2O5）＝1.8×10－2mol·L－1·s－1
C.v（NO2）＝1.8×10－4mol·L－1·s－1
D.v（O2）＝1.8×10－4mol·L－1·s－1
试确定反应的速率方程式,并据此提出合理的反应机理(假设N2O5→N2O5+O2反应为控制步骤).
A.（1）属于化合反应
B.（2）（3）属于置换反应
C.（4）属于复分解反应
D.（2）属于置换反应
A.ΔrHmθ为H2O(g)的生成热
B.ΔrHmθ为H2(g)的燃烧热
C.ΔrHmθ是负值
D.加压有利于该平衡反应向右进行
某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中
（1）外电路，电子从（）极流出。溶液中，阳离子向（）极移动。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为（）。
（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是（）(填序号)。
A.无水乙醇
B.醋酸溶液
C.CuSo4溶液
D.苯
（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是（）(填字母代号)。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2H2+O2=2H2O
C.Fe+2FeCl3=3FeCl2
D.2H20=2H2↑+2O2↑
298.15KO2(g)，CO2，H2O(1)的
分别为205.03J·K-1·mol-1，213.6J·K-1·mol-1，69.91J·K-1·mol-1，反应CH3COOH(1)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(1)的
=3.04J·K-1·mol-1)，则298.15 K时，CH3COOH(1)的______
已知298.15K时
的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？
