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反应N2O5→2NO2+1/2O2在298K时的速率常数为3.46×10-5s-1,在318K时的速率常数为4.98×10-4s-1,则308K时的反应速率常数为()10-4s-1。(保留两位小数)
![](https://static.youtibao.com/asksite/comm/h5/images/solist_ts.png)
A.2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑
B.2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
C.2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑
D.2 Na2O2+2 N2O5 →4NaNO3+O2↑
A.v(N2O5)=1.8×10-4mol·L-1·s-1
B.v(N2O5)=1.8×10-2mol·L-1·s-1
C.v(NO2)=1.8×10-4mol·L-1·s-1
D.v(O2)=1.8×10-4mol·L-1·s-1
试确定反应的速率方程式,并据此提出合理的反应机理(假设N2O5→N2O5+O2反应为控制步骤).
A.(1)属于化合反应
B.(2)(3)属于置换反应
C.(4)属于复分解反应
D.(2)属于置换反应
A.ΔrHmθ为H2O(g)的生成热
B.ΔrHmθ为H2(g)的燃烧热
C.ΔrHmθ是负值
D.加压有利于该平衡反应向右进行
某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中(1)外电路,电子从()极流出。溶液中,阳离子向()极移动。
(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为()。
(3)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是()(填序号)。
A.无水乙醇
B.醋酸溶液
C.CuSo4溶液
D.苯
(4)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是()(填字母代号)。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2H2+O2=2H2O
C.Fe+2FeCl3=3FeCl2
D.2H20=2H2↑+2O2↑
298.15KO2(g),CO2,H2O(1)的分别为205.03J·K-1·mol-1,213.6J·K-1·mol-1,69.91J·K-1·mol-1,反应CH3COOH(1)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(1)的
=3.04J·K-1·mol-1),则298.15 K时,CH3COOH(1)的
______
已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示:
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少?