一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应:mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g),m、n、p、q为任意整数时,能够确定反应达到平衡状态的标志是()①体系的压强不再改变;②体系的温度不再改变; ③各组分的浓度不再改变;④各组分的质量分数不再改变;⑤反应速率υA∶υB∶υC∶υD=m∶n∶p∶q;⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应
A.③、④、⑤、⑥
B.②、③、④、⑥
C.①、③、④、⑤
D.①、③、④、⑥
B、②、③、④、⑥
A.③、④、⑤、⑥
B.②、③、④、⑥
C.①、③、④、⑤
D.①、③、④、⑥
B、②、③、④、⑥
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度
C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大
D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏
1373K时,可逆反应若在一密闭容器中CO和H2O的分压都为200kPa,CO2和H2的分压都为100kPa时,它们的分压是否发生变化?计算出达到化学平衡后各气体的分压。
1073K时,在密闭容器中进行如下可逆反应:
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H2O的分压都是100kPa,计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa,H2O的分压为500kPa,计算CO的平衡转化率。
A.生成1molCO的同时生成1molH2
B.容器中物质的总质量不发生变化
C.n(H2O):n(H2)=1 :1
D.v逆(H2O)=v正(CO)
A.单位时间内生成n mol O2的同时,消耗n mol NO
B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的颜色不再改变
A.100ml
B.1.5L
C.200ml
D.1L
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.的转化率增大
D.的体积分数下降
A.使未饱和汽变成饱和汽,可采用降低温度的方法
B.空气的相对湿度越大,空气中水蒸气的压强越接近饱和汽压
C.密闭容器中装有某种液体及其饱和蒸汽,若温度升高,同时增大容器的容积,饱和汽压可能会减小
D.干湿泡湿度计湿泡显示的温度低于干泡显示的温度,空气湿度越大,则两温度计读数相差越小
E.绝对湿度一定的情况下,温度越高相对湿度越大