题目内容
（请给出正确答案）
已知，通过计算判断下列反应能否发生。
3HgS+(1.0mol·dm-3)+8H+(1.0mol·dm-3)
3Hg2+(0.1mol·dm-3)+3S↓+2NO(p)+4H2O
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已知298.15K时
的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？
判断下列反应过程能否实现，写出有关的化学反应方程式。
①硼酸与氨水发生酸碱中和反应;
②三氯化铊与硫化钠反应生成Tl2S3;
③Al(NO3)3与Na2CO3作用生成Al2(CO3)3沉淀;
④铝酸钠与NH4Cl反应生成铝酸铵。
已知 CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH2)2(s)
通过计算说明，反应CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)
(1)在298K时，反应能否正向自发进行？
(2)在1000K时，反应能否正向自发进行？
已知可逆反应
若在此温度下，SO2、NO2、SO2和NO的分压都为50kPa，试通过计算判断反应进行的方向。
已知ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.153V,ϕθ(I2/I-)=0.536V.
(1)计算ϕθ(Cu2+/CuI)的值.
(2)计算当c(Cu2+)=0.50mol·L-1,c(I-)=0.10mol·L-1时,反应2Cu2++4I-=2Cul+I2的标准平衡常数Kθ.
(3)判断在条件(2)下该反应的自发进行方向.[已知Kspθ(CuI)=1.27X10-12]
A.根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比
B.根据酸、碱和盐溶解性表，可以帮助判断复分解反应能否发生
C.根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
D.根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系
A.氧化还原反应：元素化合价是否变化
B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C.强弱电解质：溶液的导电能力大小
D.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向：
(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn；
(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O；
已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V
A.1 mol N2和3 mol H2具有的总能量小于2 mol NH3具有的能量
B.若断裂1.5 mol H-H键的同时有3 mol N-H键断裂，则N2的浓度保持不变
C.混合气体的密度可作为判断该反应平衡状态的物理量
D.当v正（N2）：v正（H2）= 1：3时，该反应达到最大限度
氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(B)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
1)砷在元素周期表中的位置是()。288115Mc的中子数为()。
已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ/mol，P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ/mol，由此推知，其中最稳定的磷单质是()。
2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：PH3()(填>或<)NH3，沸点：P2H4()N2H4，判断依据是()。
3)PH3与卤化氢和N2H4与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是()(填序号)。
a.含离子键b.能与水发生水解反应c.不能与NaOH反应
4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式()，因此，配制SbCl3溶液应()。
