在实验室中通常用下列反应制取氯气:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O。通过计算回答,为什么必须使用浓盐酸?已知EΘ(MnO2/Mn2+)=1.22V,EΘ(Cl2/C-)=1.36V。
A.H2O2分子中含有极性键和非极性键
B.H2O分子中只含极性键
C.H2O2分子中所有原子都达8电子稳定结构
D.该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂
A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在空气中燃烧
C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
B.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1,2—二溴乙烷
C.实验室利用乙醇制取乙烯
D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
A.都是分解反应
B.生成物中氧元素的化合价都相同
C.都是实验室制取O2的常用方法
D.①③中的MnO2都是反应的催化剂
海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()。
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中
C.稀有气体(如氩)氛围中和加热条件下,可以用镁与TiCl4反应得到钛
D.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色
B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存
D.实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时,若有14.6 gHCl参加反应,则可制得3.55 g Cl2
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③用于制取氯气
D.装置④用于制取无水MgCl2
A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,使溴水褪色;乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
A.光照条件下,氯气与乙烷发生化学反应,生成的产物有6种
B.甲烷中的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去
C.只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇
D.制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得