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计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向：
(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn；
(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O；
已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V
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已知下列两个反应:
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);
(298K)=-571.70kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);(298K)=-483.65kJ· mol-1
求298K时水的标准摩尔汽化热。
平衡常数
将()，反应的标准摩尔吉布斯自由能变将()。
A.离子偏摩尔热容可以由离子熵对应原理求出
B.离子偏摩尔热容总是与温度成正比
C.离子偏摩尔热容可以用来计算其它温度下离子的偏摩尔吉布斯自由能
D.离子偏摩尔热容的计算方法有平均热容法和线性离子热容法
已知298.15K时
的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？
已知反应：
298K时的
。试计算：
(1)该反应的标准平衡常数
;
(2)若空气中H2S的分压为3.1Pa，试计算可以确保铜单质免遭H2S腐蚀时H2的分压。
已知反应2H2O2====2H2O+O2的活化能Ea为71kJ·mol-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至8.4kJ·mol-1。试计算298K时在酶催化下，H2O2分解速率为原来的多少倍？
298K时，在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0molL-1，计算
