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[多选题]

已知Co3+、Fe3+、Cr3+、Bi+与EDTA配合物的稳定常数lgKmy分别为36,24.23,23.0,22.8,在pH=2时(lgαY(H)=13.8,CM=0.01mol/L),能用EDTA准确滴定的有()。

A.Bi3+

B.Fe3+

C.Cr+

D.Co3+

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第1题
分别计算在1mol·L-1HCl和1mol·L-1HC1-0.5mol·L-1H3PO4溶液中,
用0.1000mol·L-1K2Cr207滴定20.00mL-10.6000mol·L-1Fe2+时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂,哪种情况下误差较小?已知在两种条件下,Cr207-/Cr3+的Eθ=1.00V,指示剂的Eθ=0.85V,Fe3+/Fe2+电对在1mol·L-1HCl中的Eθ=0.70V, 而在1mol·L-1HCl-0.5mol·L-1H3PO4中的E”=0.51V.

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第2题
制备纯的ZnSO4已知粗ZnSO4溶液中含有Fe3+为了分离出Fe3+,采用提高溶液pH
的办法。计算使Fe3+沉淀完全时pH。

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第3题
已知298K时,将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池,已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V,则下列说法错误的是()。

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

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第4题
某溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度均为0.01mol·L-1,如果要求Fe3+
淀完全,而Fe2+不生成Fe(OH)3,问溶液的pH应控制在什么范围内?已知:

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第5题
在1mol·L-1HCl04介质中,用0.02000mol·L-1KMn04 滴定0.1000mol·L1
在1mol·L-1HCl04介质中,用0.02000mol·L-1KMn04滴定0.1000mol·L1Fe2+,试计算滴定分数分别为0.50,1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下, MnO4/Mn2+电对的Eθ=1.45V,Fe3+/Fe2+电对的Eθ=0.73V

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第6题
在25℃,1mol/LHCl溶液中,用Fe3+标准溶液滴定Sn2+液。①计算滴定反应的平衡常数并判断
反应是否完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围,请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点?(已知0.14V)

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第7题
已知氧化铁FexO(富氏体)为氯化钠型结构,在实际晶体中,由于存在缺陷,x<1。今有一批氧化铁,测得

已知氧化铁FexO(富氏体)为氯化钠型结构,在实际晶体中,由于存在缺陷,x<1。今有一批氧化铁,测得其密度为5.71gcm-3,用MoK射线(λ=71.07pm)测得其面心立方晶胞衍射指标为200的衍射角=9.56°(sin=0.1661,Fe的相对原子质量为55.85)。

(1)计算FexO的面心立方晶胞参数;

(2)求x;

(3)计算Fe2+和Fe3+各占总铁量的质量分数;

(4)写出标明铁的价态的化学式。

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第8题
下列离子与Na2S溶液反应生成硫化物沉淀的是()。

A.Cu2+

B.Al3+

C.Mg2+

D.Cr3+

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第9题
在微酸性条件下,通入H2S都能生成硫化物沉淀的是()。

A.Be2+、Al3+

B.Sn2+、Pb2+

C.Cr3+、Sn2+

D.Al3+、Pb2+

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第10题
(-)PtSn4+(1mol.L-1),Sn2+(1mol.L-1)H+(1mol.L-1),Cr2O72-(1mol.L-1),Cr3+(1mol.L-1)Pt()中,使正极酸度增加10倍,此时电池电动势()。

A.不变

B.减少59mw

C.增加59mw

D.增加约140mv

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第11题
‍在铁盐检查中,为什么要加过硫酸铵()。‎

A.使Fe2+→Fe3+

B.防止Fe3+水解

C.调节反应灵敏度

D.调节溶液酸度

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