在25℃，1mol/LHCl溶液中，用Fe³⁺标准溶液滴定Sn²⁺液。①计算滴定反应的平衡常数并判断

反应是否完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？(已知在25℃，1mol/LHCl溶液中，用Fe3+标准溶液滴定Sn2+液。①计算滴定反应的平衡常数并判断

0.14V)

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第1题

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中，

用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V，而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

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第2题

精密吸取3%过氧化氢(H₂O₂)溶液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。精密吸取上述溶液10ml，加硫酸(1mol/L)20ml，用高锰酸钾标准溶液(0.01981mol/L)滴定至终点，用去18.01ml，求过氧化氢溶液的质量体积分数(g/100ml)。(M_H2O2=34.02)

精密吸取3%过氧化氢（H₂O₂)溶液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。精密吸取上述溶液10ml，加硫酸（1mol/L)20ml，用高锰酸钾标准溶液（0.01981mol/L)滴定至终点，用去18.01ml，求过氧化氢溶液的质量体积分数（g/100ml)。（M_H2O2=34.02)

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第3题

0.02mol/LHCl溶液500mL，配制成0.01mol/L溶液加入()mL蒸馏水。

A.50

B.200

C.500

D.300

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第4题

欲配制1000mL，0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L)多少毫升？()

A.0.84mL

B.8.4mL