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[主观题]
在25℃时，用Cu2+选择性电极作正极，饱和甘汞电极作负极组成工作电池，以测定Cu2+浓度。于100．00 mL含
铜离子溶液中加入1．00 mL的0．100 0 mol.L-1Cu(NO3)2标准溶液后，电动势增加4 mV。试计算原试液铜离子总浓度。
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更多“在25℃时，用Cu2+选择性电极作正极，饱和甘汞电极作负极组…”相关的问题
，测得E=1.050V，取此NaOH溶液20.00cm3，需上述HCl溶液多少立方厘米时才能完全中和？ (已知25℃时，标准甘汞电极的电极电势为0.2828V，p(H2)=105Pa)
A.控制溶液的pH在一定范围
B.使标液与试液的离子强度保持一致
C.掩蔽Fe3+、Al3+干扰离子
D.加快响应时间
A.将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
A.电池工作时,氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池负极的电极反应式:C8H18+25O2--50e-=8CO2↑+9H2O
D.若消耗的O2为11.2L（标准状况）,则电池中有1 mol电子发生转移
A.干电池内发生的是氧化还原反应
B.锌为负极，碳为正极
C.工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极
D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A.正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
B.电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg（OH）2
C.工作时，正极周围海水的酸性增强
D.电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。
问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。
A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。
问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。
近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是()。
A.Ni电极与电源正极相连
B.工作过程中阴极附近pH增大
C.
该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→
+H2
D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O
298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时c(I-)=0.1mol·dm-3，而另一电极为Cu2+/Cu，c(Cu2+)=0.01mol·dm-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。
已知
