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[主观题]
用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池，在25℃时，测得E=0.342V，当待测溶液为NaOH溶液时
，测得E=1.050V，取此NaOH溶液20.00cm3，需上述HCl溶液多少立方厘米时才能完全中和？ (已知25℃时，标准甘汞电极的电极电势为0.2828V，p(H2)=105Pa)
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A.将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
A.干电池内发生的是氧化还原反应
B.锌为负极，碳为正极
C.工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极
D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A.电池工作时,氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池负极的电极反应式:C8H18+25O2--50e-=8CO2↑+9H2O
D.若消耗的O2为11.2L（标准状况）,则电池中有1 mol电子发生转移
A.在原电池中一定是相对较活泼的金属作负极不活泼的金属作正极
B.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
C.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
D.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
A.正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣＝4OH﹣
B.负极的电极反应为Al+3OH﹣﹣﹣3e﹣═AI（OH）3↓
C.电池工作过程中，电解液的pH保持不变
D.电池使用时可能析出H2并放热
用c[La(NO3)3]=0.03318mol·L-1La(NO3)3溶液滴定100·0mL0.03095mol·L-1的NaF溶液，滴定反应为：La3++3F-====LaF3↓。用固体LaF3膜电极为指示电极(正极)，饱和甘汞电极为参比电极(负极)，测得其滴定数据如下：
| V［La(NO3)3］/mL | 电池电动势E/V |
| 0.00 30.30 30.60 30.90 31.20 31.50 32.50 50.00 | -0.1046 0.0041 0.0179 0.0410 0.0656 0.0769 0.0888 0.1118 |
A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol
C.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D.电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑
A.通CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-
C.负极发生的电极反应是CO+CO32--2e-=2CO2
D.正极发生氧化反应
