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（请给出正确答案）
298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时c(I-)=0.1mol·dm-3，而另一电极为Cu2+/Cu，c(Cu2+)=0.01mol·dm-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。
已知
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在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)|
|Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓：
| 物 质 | AgI(s) | Ag+ | I- |
 | -62.38 | 105.89 | -55.94 |
试求：
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0.858
A.在HNO3介质中进行，酸度控制在0.1～1mo1/L
B.加入铁铵矾指示剂后，加入定量过量的AgNO3标准溶液
C.用NH4SCN标准滴定溶液滴定过量的Ag+
D.至溶液成红色时，停止滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算
电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是()。
A.Ag为阳极
B.Ag+由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高
D.总反应为：WO3+xAg=AgxWO3
A.在HNO3介质中进行，酸度控制在0.1~lmol/L
B.加入铁铵矾指示剂后，加入定量过量的AgN03标准溶液
C.用NH4CN标准滴定溶液滴定过量的Ag+
D.至溶液成红色时，停止滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0
计算原电池(一)Cu|Cu2+(1.0 mol·kg-1)||Ag+(1.0 mol·kg-1)|Ag()在下述情况下电动势改变值：(1)Cu2+浓度降到1.0X10-3mol·kg-1(2)加入足量的CI-使AgCl沉淀，设CI-浓度为1.561 mol·kg-1
硫化银精矿(含Ag2S，CuS，ZnS，PbS，Al2O3及SiO2等)氯化焙烧提银工艺如图所示：
已知：氯化焙烧时，氧化物不参与反应，硫化物转化为氯化物;氯化铅不溶于水，溶于氯化钠溶液。
回答下列问题：
(1)硫化银精矿和食盐在氯化焙烧前需磨碎的目的是()。
(2)“氯化焙烧”时，金属硫化物在高温下先氧化为氧化物，再氯化为金属氯化物。
①Ag2S焙烧生成氧化银反应的化学方程式为()。
②“烟气处理”时，烟尘进行回收后，还需用碱液处理的目的是()。
(3)已知常温下，Ksp(AgCL)=1.8×10-10。“水洗”后，“滤液1”中c(Cl-)=0.05mol.L-1，则c(Ag+)=()mol.L-1。
(4)“滤渣2”主要为Al2O3和()(填化学式)。
(5)“滤液3”蒸发的目的是()。
(6)粗银(含Ag及少量Cu，Pb，Au等)可采用电解精炼提纯，用AgNO3，少量HNO3，KNO3配成电解液。电解时，阴极上有少量NO产生，其原因是()(用电极反应是解释)。
Ag¿63
64¿O遇热分解：
已知Ag2O的
， 试估算Ag2O的最低分解温度及298K时该系统中p(O2)。
