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[单选题]
已知25℃,φ°(Ag+/Ag)=0799V,AgCl的Ksp=1.8×100,当[Cl-]=1.0moL时,该电极电位值是()V。
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0.858
查看答案
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A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0.858
已知25°C时AgBr的活度积Kap=4.88x10-13,,
.试计算25℃时
(1)银-溴化银电极的标准电极电势Eθ[Br-|AgBr(s)|Ag];
(2)AgBr(s)的标准摩尔生成吉布斯函数.
计算原电池(一)Cu|Cu2+(1.0 mol·kg-1)||Ag+(1.0 mol·kg-1)|Ag()在下述情况下电动势改变值:(1)Cu2+浓度降到1.0X10-3mol·kg-1(2)加入足量的CI-使AgCl沉淀,设CI-浓度为1.561 mol·kg-1
A.Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)
B.2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)
C.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)
D.Ag(s)+1/2Br2(g)→AgBr(s)
求在100cm3浓度为10mol·dm-3的氨水中能溶解多少克AgC1固体?已知[Ag(NH3)2]+的,AgCl的
。
Ag¿6364¿O遇热分解:
已知Ag2O的, 试估算Ag2O的最低分解温度及298K时该系统中p(O2)。
0.29molNH3溶解在0.45L0.36mol·L-1的AgNO3溶液中,已知:
NH3K(NH4·H4O)=1.8X10-5,K[Ag(NH3)2]+=1.1X107,计算平衡时各种物质的浓度.
电池Ag(s)AgCl(s)]KCl(m)|Hg2Cl2(s)|HIg(I)的电池反应为
Ag(s)+1/2Hg2CI2(s)→AgCl(s)+Hg(I),已知298K时,此电池反应的焓变为5435/mol,各物质的规定熵数据为
试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数