题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）
A.用氢氧化钠溶液吸收氯气
B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀
D.铜片放入稀硝酸中产生气体
答案
A、用氢氧化钠溶液吸收氯气
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A.用氢氧化钠溶液吸收氯气
B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀
D.铜片放入稀硝酸中产生气体
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A、用氢氧化钠溶液吸收氯气
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A.氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B.氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C.铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑
D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-
A.发生还原反应的是C2O42－
B.该离子方程式右侧横线上的产物是OH－
C.10molH＋参加反应时，电子转移5mol
D.消耗1mol草酸分子中转移2mol电子对
A.反应的离子方程式：HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H+
B.加入CaCl2促进了HCO3-的电离，没有影响HCO3-的水解
C.反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+c（Cl-）
从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是（）。
A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B.
氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2=I2+2OH-
C.检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质
D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层
问题1、自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是（）转变为（）的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QKJ热量，写出该反应的热化学方程式（）。问题2、写出电解饱和食盐水的离子方程式（）。问题3、试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是（）、（）。问题4、电解熔融的氧化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式（）。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱（）。 问题5、室温下，0.1mol/LNaCIO溶液的pH（）0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为（）。（酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCIO>HCO3-）。
A.水和过氧化氢有不同的化学性质-----原子构成不同
B.酸、碱、盐溶液都能导电------溶液中有自由移动的电子
C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性-----溶液中都含有氢氧根离子
D.氯化钠溶液是混合物-----该溶液由氯化钠分子和水分子构成
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
A.可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2 + OH- ═ Cl- + ClO- + H2O
B.该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2： ClO- + Cl- + 2H+ ═ Cl2↑ + H2O
C.该消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH + ClO- ═ HClO + CH3COO-
D.该消毒液的pH约为12：ClO- + H2O ⇋ HClO + OH-
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C.油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积,从而加快油脂皂化反应速率
D.某溶液用硝酸酸化无现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42﹣
