题目内容
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计算1mol理想气体在下列四个过程中所作的体积功.已知始态体积为25dm3,终态体积为100dm3,始态及终态温度均为100℃.
(1)向真空膨胀;
(2)在外压力恒定为气体终态的压力下膨胀;
(3)先在外压力恒定为体积等于50dm3时的气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50dm3(此时温度仍为100℃)以后,再在外压力等于100dm3时气体的平衡压力下膨胀;
(4)等温可逆膨胀.试比较这四个过程的功,比较的结果说明了什么问题？
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在下列情况下，1mol理想气体于300K时从50dm3膨胀至100dm3。计算过程的Q、W、△U、△H和△S。
已知冰和水的密度分别为0.92×103kg/m3和1.0×103kg/m3，现有1mol的水发生如下变化：
(1)在373.15K、101.325kPa下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体；
(2)在273.15K、101.325kPa下变为冰。
试求上述过程系统所作的体积功。
恒温恒压下将1mol H2与1mol O2混合，计算此过程的熵变。假设H2与O2为理想气体。
1mol理想气体从373.15K、0.025m3经下述四个过程变为373.15K、0.1m3:
(1)等温可逆膨胀；
(2)向真空膨胀；
(3)恒外压为终态压力下膨胀；
(4)等温下，先在外压恒定为气体体积等于0.05m3的压力下膨胀至0.05m3后，再在恒定外压等于终态压力下膨胀至0.1m3。
求上述过程系统所做的体积功，并比较结果说明什么？
。画出p-V示意图，并把△U和W，值按大小次序排列。
(1)等温可逆膨胀；
(2)绝热可逆膨胀；
(3)沿着p/Pa=1.0×104Vm/(dm3·mol-1)+b的途径可逆变化。
