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[主观题]
在下列情况下，1mol理想气体于300K时从50dm3膨胀至100dm3。计算过程的Q、W、△U、△H和△S。
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如题6-13图所示，1mol双原子分子理想气体,从初态V1=20L，T1=300K，
经历3种不同的过程到达末态V2=401，T2=300k，图中1→2为等温线，1→4为绝热线，4→2为等压线，1→3为等压线，3→2为等容线,试分别沿这3种过程计算气体的熵变。
A.向左进行
B.向右进行
C.处于平衡状态
D.无法确定
封闭体系中的1mol理想气体(已知
)，按下列途径由T1、P1和V1可逆地变化至P2，则等容过程的W=()，Q=()，△U=()，△H=()。等温过程的W=()，Q=()，△U=()，△H=()。绝热过程的W=()，Q=()，△U=()，△H=()。
压力为40.53kPa的水汽末态时的△U及△H。设水蒸气可视为理想气体，液体水的体积相对同样物质的量的水蒸气而言可予忽略。
已知氮(N2，g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为Cp,m=[27.32-6.226×10-3(T/K)+0.9502×10-6(T/K)2]J·mol-1·K-1将始态为300K，100kPa下1mol的N2(g)置于1000K的热源中，求下列过程达到平衡态时的Q，△S及△Siso(1)恒压过程；(2)恒容过程。
5mol单原子理想气体，从始态50kPa，300K，先绝热可逆压缩至100kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态，求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。
