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[主观题]
用銀电极申解AgNO3溶液.通电一段时间后,阴极上有0.078g的Ag(s)析出,阳极区溶液中有水23.l4g,AgNO30.236g.巳知原来溶液依度为lkg水中溶有AgNO37.39g.求Ag+和NO3-的迁移数.
用銀电极申解AgNO3溶液.通电一段时间后,阴极上有0.078g的Ag(s)析出,阳极区溶液中有水23.l4g,AgNO30.236g.巳知原来溶液依度为lkg水中溶有AgNO37.39g.求Ag+和NO3-的迁移数.
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电池:选择性电极[
(a=5.0X10-3mo1/L)]ISCE的电动势为0.386V。计算:
(1)用未知活度的溶液代替已知活度的
溶液,测得其电动势为0.429v,未知溶液中
活度为多少?
(2)若液接电位产生的误差为士0.002V,活度在什么范围内变化?
0.29molNH3溶解在0.45L0.36mol·L-1的AgNO3溶液中,已知:
NH3K(NH4·H4O)=1.8X10-5,K[Ag(NH3)2]+=1.1X107,计算平衡时各种物质的浓度.
在原电池(一)中.若增加CuSO4溶液浓度,则该原电池电动势将();若只在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,则原电池电动势将()。(填“不变”,“增大”或“减小”)
现有 0.01 molL-1AgNO3溶液和0.01 molL-1KI溶液,欲制AgI溶胶,在下列
四种条件下,能否形成AgI溶胶?为什么?若能形成溶胶,胶粒带何种电荷?
(1)两种溶液等体积混合;
(2)混合时一种溶液体积远超过另一种溶液;
(3)AgNO3溶液体积稍多于KI溶液;
(4)KI溶液体积稍多于AgNO3溶液。