某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中几种,且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后,溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()
A.可能含有Na+
B.可能含有SO42-
C.一定不含Cl-
D.一定含有NH4+
A、可能含有Na+
A.可能含有Na+
B.可能含有SO42-
C.一定不含Cl-
D.一定含有NH4+
A、可能含有Na+
A.肯定不含I-
B.肯定含有SO32-、I-
C.肯定不含SO42-
D.肯定含有NH4+
A.Na+、H+、CO3 2-、Cl-
B.H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Al3+、OH-、Cl-
D.NH4 +、H+、OH-、NO3 -
A.l3+、CH3COO—、C1—
B.Na+、NH4+、C1—
C.Mg2+、C1—、Fe2+
D.Mg2+、Ba2+、Br—
①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀;
②继续滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是()。
A.原溶液中一定存在的离子:Na+,SO42-,OH
B.原溶液中一定不存在的离子只有Cu2+
C.原溶液中可能存在的离子:SO42-,NO3-
D.红褐色沉淀的化学式为Fe(OH)2
A.只含Na+
B.一定含Na+,可能含有K+
C.既含有Na+,又含有K+
D.可能含有Na+,可能还含有K+
A.一定没有Na+
B.溶液中一定没有Fe3+
C.溶液中一定没有SO42-
D.溶液中一定没有SO32-
A.可能含有Mg2+
B.一定含有Fe2+、Mg2+
C.一定含有Cu2+
D.一定不含Cu2+
A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH+4、Fe2+、SO2-4
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D.若X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.06 mol•L-1
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强
B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+
从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下: 某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下
问题一、碱浸“的目的是除去()。
问题二、“酸浸”时所加入的酸是()(填化学式)。酸浸后,滤液②中可能含有的金属离子是()。
问题三、“调pH为2~3”的目的是()。
问题四、产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4•7H2O),可能是由于生产过程中()导致Fe2+未被完全氧化造成的。
问题五、NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是()