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[判断题]
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-126.4kJ/mol,这个热化学方程式表示1mol固体碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体时放出126.4kJ的热量()
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是
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是
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
A.ΔS>0,ΔH<0,任何温度下反应都能自发进行
B.ΔS<0,ΔH<0,低温有利于反应自发进行
C.ΔS<0,ΔH>0,任何温度下反应都是自发进行
D.ΔS>0,ΔH>0,低温下有利于反应自发进行
下述3个反应:①S(s)+O2(g)→SO2(g)
②H2(g)+O2(g)→H2O2(l)
③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)
由小到大的顺序为()。
A.442.3
B.260.7
C.-260.7
A.-75.9
B.75.9
C.-145.3
D.145.3
A.#图片1$#
B.#图片2$#
C.#图片3$#
D.#图片4$#
A.充入NO2
B.升高温度
C.减小压强,扩大容器体积
D.增加压强,缩小容器体积
100kPa,25℃时,化学反应C(s)+CO2(g)→2CO(g)的=172.46kJ,反应的
=()kJ.(设气体均可视为理想气体.)
A.174.94;
B.169.98;
C.172.46;
D.167.50
下列化学反应,同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
H2O(g)+CO(g) +CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)
问该体系的自由度数为______ 。
A.常温自发,高温非自发
B.常温非自发,高温自发
C.常温自发,高温自发
D.常温非自发,高温非自发