题目内容
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[单选题]
可逆反应：CO（g)+NO2（g)===CO2（g)+NO（g);△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使反应率加快的是（)。
A.充入NO2
B.升高温度
C.减小压强，扩大容器体积
D.增加压强，缩小容器体积
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更多“ 可逆反应：CO(g)+NO2(g)===CO2(g)+NO…”相关的问题
一定条件下，可逆反应：3A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡的标志是()。
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.C的浓度不再变化
C.单位时间生成3molA，同时生成2molB
D.A.B.C的分子数之比为3：2：2
A.分离出部分Xe
B.扩大容器体积
C.升高温度
D.分离出部分XeF4
可逆反应
达到化学平衡时：
(1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时，I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2，I2(g)的解离度()，其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2，I2(g)的解离度()，其原因是()。
A.0.693倍
B.137倍
C.8.5倍
D.2倍
硝基乙酸在酸性溶液中的分解反应
(NO2)CH2COOH(1)→CH3NO2(I)+CO2(g)
为一级反应.25℃,101.3kPa下,测定不同反应时间产生的CO2(g)体积如下:
反应不是从t=0开始的.求速率常数k.
(1)写出H2(g),CO(g),CH3OH(I)燃烧反应的热化学方程式;
(2)甲醉的合成反应为:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(l).
利用
计算该反应的
.
已知反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)在973K时的
=0.618.若系统中各组分气体分压为p(CO2)=p(H2)=127kPa，p(CO)=p(H2O)=76kPa，计算此时
(973K)时值并判断反应进行的方向。
体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应:
50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N2O4(g)和NO2(g)的
分别为9.16kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1.设反应的ΔTGp,m=0.
(1)计算50℃时N2O4(g)的解离度及分解反应的Kθ;
(2)计算100C时反应的Kθ.
下列化学反应，同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
H2O(g)+CO(g) +CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)
问该体系的自由度数为______ 。
