题目内容
（请给出正确答案）
A.海水淡化的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等
B.用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
C.提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧
D.提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
答案
B、用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
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A.海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体
B.粗盐提纯：除去粗盐中可溶性杂质，可选用足量溶液，并过滤
C.海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
D.海水制碱：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠
A.海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体
B.粗盐提纯：除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4，可选用足量BaCl2 溶液，并过滤
C.海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
D.海水制碱：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠
企业从事下列项目取得的收入中，可以享受企业所得税减计收入优惠的是()。
A．花卉、茶以及其他饮料作物和香料作物的种植收入
B．林木的培育和种植收入
C．海水养殖、内陆养殖收入
D．综合利用资源，生产符合国家产业政策规定的产品所取得的收入
海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是 （）。
（2）操作a的名称是 （），在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （）。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2Mg+（） 。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：② （），③ （）。
A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B.海水既苦又涩，不能直接利用
C.海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D.海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
A.为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理
B.误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D.为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是（）。
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中
C.稀有气体（如氩）氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛
D.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂
下列有关科学常识的表述，不正确的是()。
A．月亮对海水的吸引力比太阳大，引起地球上潮汐现象的主要原因是月亮对海水的吸引力
B．世界著名的“死海”位于西亚，尽管“死海”的含盐量较高，但其中的营养物质也很丰富，“死海”中有大量的水生动植物
C．云和雾都是水蒸气达到饱和并凝结成细小的水滴而形成的，它们在本质上是相同的
D．“X射线”是一种波长比紫外线更短的光，它是南德国物理学家伦琴在1895年发现的
