将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合,若要使混合溶液pH=7,则硫酸溶液和氢氧化
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+。
(1)实验室用18.4mol·L的浓硫酸配制480mL4.6mol·L的硫酸,需量取浓硫酸()mL,配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需()。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有()。答出两点。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式()。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时使Cr2O72-转化为CrO42-,但溶液的PH不能超过8,其理由是用离子方程式表示()。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是()。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:()。