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[主观题]
用惰性电极电解Na2S04溶液，电解片刻后，从阴极上收集到2g气体，则此时从阳极上产生的气体
应为__________L(假设为标准状态)。
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用惰性电极电解下列电解质溶液(浓度均为0.1 mol/L)，电解片刻后溶液pH明显增大的是__________ (填序号)。
①Na2SO4溶液
②稀H2SO4溶液
③NaCl溶液
A.铁粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=== 2Fe3+＋3H2↑
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO 3-== CaCO3↓+H2O
C.用惰性电极电解 MgCl2 溶液: 2Cl-+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH-
D.室温下，氯化铵溶液 pH<7 的原因：NH ＋＋H2O == NH3•H2O＋H＋
A.用电解法精炼粗铜时粗铜与外部电源负极相连
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
E.用惰性电极电解稀CuCl2溶液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是
A.需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
B.在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解
C.用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体
D.在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，在阳极附近颜色加深
A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
B.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D.用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极
芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。用如图所示装置电解硫酸钠溶液，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。
(1)该电解槽的阴极反应式为()。
(2)电解时，通过阴离子交换膜的离子数()通过阳离子交换膜的离子数。(填大于、小于或等于)。
(3)制得的氢氧化钠溶液从出口()(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(4)①若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为()。
②若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mLlmol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L时，电解池中阴极将得到()g的单质，电解池中H+的浓度为()(假设溶液体积不变)。
电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图()。(实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯)。
(2)工业上为了处理含有Cr2O12-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是()(填字母)。
A、阳极反应：Fe-2e-=Fe2+
B、阴极反应：2H++2e-=H2↑
C、在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D、可以将铁电极改为石墨电极
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为()电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为()。请写出此时Cu电极上的电极反应()。
(4)某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()(填字母)。
A、电解后溶液呈酸性
B、a=3
C、阳极生成1.5molCl2
D、阴极析出的金属是铜与铝
工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度（S）如下表所示
问题一、从滤渣1中别离出Al2O3的部分流程如以下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是（）。
问题二、已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（）
问题三、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是（）
问题四、工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下（）
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中，阳极的电极反应式是（）。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是（）。
