题目内容
（请给出正确答案）
[多选题]
在进行加热一定量液体的实验中，以下哪些操作是不规范的（）
A.加热后的试管立马用冷水冲洗
B.夹持试管时由底部套上、取下
C.用酒精灯外焰加热
D.试管里的液体不超过试管容积的三分之一
答案
加热后的试管立马用冷水冲洗
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A.加热后的试管立马用冷水冲洗
B.夹持试管时由底部套上、取下
C.用酒精灯外焰加热
D.试管里的液体不超过试管容积的三分之一
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加热后的试管立马用冷水冲洗
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A.进行化合物的蒸馏时，可以用温度计测定纯化合物的沸点，温度计的位置不会对所测定的化合物产生影响。
B.用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。
C.用蒸馏法测沸点，烧瓶内装被测化合物的多少会影响测定结果。
D.在合成乙酸正丁酯的实验中，分水器中应事先加入一定量的水，以保证未反应的乙酸顺利返回烧瓶中。
A.将带有残留液的胶头滴管倒持 会使残留液倒流入胶帽中,腐蚀胶帽
B.给物质加热时不预热就集中加热 会造成试管因受热不均而炸裂
C.用托盘天平称取一定量药品时,采用左码右物的方式且使用了游码 会使所称药品质量偏大
D.读取量筒中液体体积时仰视刻度 会导致读数偏小
A.②③④⑤
B.①②④⑤
C.①②③
D.②③⑤
A.⑤⑥
B.①②③
C.①②③④⑥
D.全部
A.红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色
B.将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
C.镁条插入硫酸铜溶液中，镁条表面附着红色固体，溶液由蓝色变为无色
D.向装有铁丝的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
B.向漏斗中倾倒滤液时，液面高于滤纸边缘
C.称量氢氧化钠固体时，直接放到纸上称量
D.加热试管中液体时，液体体积可达到试管容积的1/2
A.为了不浪费药品，实验后将剩余药品放回原瓶
B.烧杯加热时垫石棉网的目的是使烧杯受热均匀
C.用胶头滴管取液后，要平放或倒置，防止液体流出
D.蒸发皿和烧杯都可作为液体反应或给液体加热的容器，直接在酒精灯上加热
氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是（）。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。
A.溶解时把粗盐放入有水的量筒中，并进行搅拌
B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D.实验结束随即用手将蒸发皿从铁圈上取下
A.给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网
B.过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中
C.取用液体药品用滴管吸取，也可直接倾倒
D.用托盘天平称量物质时，先加小砝码，再依次加较大的砝码
