某工厂排放的废水经测定PH=2,为治理废水,需在此废水中加入()
A.生石灰
B.氢氧化钠
C.铁粉
D.盐酸
A、生石灰
A.生石灰
B.氢氧化钠
C.铁粉
D.盐酸
A、生石灰
A.g+、Cl-、SO42-、Na+
B.OH-、K+、NO3-、Ba2
C.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
D.Na+、CO32-、Ca2+
A.熟石灰
B.生石灰和铁
C.石灰石和银
D.氢氧化钠
A.擅自设立超越排放口
B.将处理后废水经法定排污口排放
C.利用雨污分流的雨水管道排放达标污水
D.将污水通过槽车运至污水处理厂处理后达标排放
A.海洋油气矿产资源勘探作业中,严禁向海域排放钻屑
B.海洋油气矿产资源勘探作业中,含油废水经处理达标后可以排放
C.海洋油气矿产资源勘探作业中,含油垃圾、油基泥浆应集中储存在专门容器中,运回陆地 处理
D.海洋油气矿产资源勘探作业中,应当安装污染物流量自动监控仪器,对污水的排放浓度进 行监测
随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全)。问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是()。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为()。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在()范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:()。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03,该沉淀转化到达平衡时,其平衡常数K=()。(已知Ksp(CaS04)=9.1x10-6,Ksp(CaC03)=2.8x10-9)
A.无异味工厂
B.超净排放工厂
C.零排放工厂
D.无废工厂
以下关于废液处理错误的选项是()。
A.废酸液可用生石灰中和后排放
B.废酸液用废碱液中和后排放
C.少量的含氰废液可先用NaOH调节,pH值大于10后再氧化
D.量大的含氰废液可用酸化的方法处理