根据下列反应在298.15K时的焓变值,计算AgCl(s)的标准摩尔生成焓(AgCl,s,298.15K)。 (1)Ag2O(s)+2HCl(g)===2
根据下列反应在298.15K时的焓变值,计算AgCl(s)的标准摩尔生成焓
根据下列反应在298.15K时的焓变值,计算AgCl(s)的标准摩尔生成焓
已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示:
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少?
298.15K时,的标准摩尔燃烧焓分别为-6752kJ·mol- 1、-3492kJ·mol-1和-3364kJ·mol-1。计算298.15K裂解反应的标准摩尔焓变。
A.193kJ·mol-1
B.873kJ·mol-1
C.-193kJ·mol-1
D.-873kJ·mol-1
A.2.9×103kJ·mol-1
B.-114kJ·mol-1
C.-110kJ·mol-1
D.-13.9kJ·mol-1
已知四氧化二氮的分解反应为N2O4(g)===2NO2(g)。在298.15K时,=4.75kJ·mol-1。试判断在此温度及下列条件下,反应进行的方向。
(1)N2O4(g,100kPa),NO2(g,100kPa);
(2)N2O4(g,1000kPa),NO2(g,100kPa);
(3)N2O4(g,300kPa),NO2(g,200kPa)。
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
298K,标准状态下,利用热力学数据求算下列反应的,并根据求得数据说明,此反应在净化汽车尾气中的NO和CO时,在理论上的可能性。
葡萄糖在空气中发生燃烧反应:
已知298.15K时空气中O2和CO2的分压分别为21.27kPa和0.0314kPa,
计算298.15K时该反应的摩尔吉布斯自由能变。