已知四氧化二氮的分解反应为N2O4(g)===2NO2(g)。在298.15K时,=4.75kJ·mol-1。试判断在此温度及下列条件下,反
已知四氧化二氮的分解反应为N2O4(g)===2NO2(g)。在298.15K时,=4.75kJ·mol-1。试判断在此温度及下列条件下,反应进行的方向。
(1)N2O4(g,100kPa),NO2(g,100kPa);
(2)N2O4(g,1000kPa),NO2(g,100kPa);
(3)N2O4(g,300kPa),NO2(g,200kPa)。
已知四氧化二氮的分解反应为N2O4(g)===2NO2(g)。在298.15K时,=4.75kJ·mol-1。试判断在此温度及下列条件下,反应进行的方向。
(1)N2O4(g,100kPa),NO2(g,100kPa);
(2)N2O4(g,1000kPa),NO2(g,100kPa);
(3)N2O4(g,300kPa),NO2(g,200kPa)。
问题1、1840年Devil用干燥的氧气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体,写出该反应的化学方程式()。
问题2、F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应
2N205(g)→4NO2(g)+O2(g)+Q1(Q1<0),2NO2(g)N204(g)+Q2(Q2>0)
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示(t=00时,N2O5(g)完全分解);
①究表明,N2O5(g)分解的速率v=2x10-3Xpn2o5(kPa'min)。t=62min时,测得体系Po2=2.9kPa,则此时PN2O5:=()kPa,v=()(kPa/min)。
②若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强P00(35℃)()63.1kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),试从勒夏特列原理的角度加以解释()。
③写岀N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数表达式()。
问题3、对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步:N2O5NO2+NO3快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平渐。下列表述错误的是()(填编号),
A.v(第一步反应的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3
C、该反应的速率主要由第二步决定D.N2O5的分解率主要由第一步决定
体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应:
50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N2O4(g)和NO2(g)的
分别为9.16kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1.设反应的ΔTGp,m=0.
(1)计算50℃时N2O4(g)的解离度及分解反应的Kθ;
(2)计算100C时反应的Kθ.
A.是氧化还原反应
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.反应吸热
D.断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
最近科学家提出“绿色自由”设想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”设想技术流程如下
问题一、分解池中发生分解反应的物质是()。
问题二、在合成塔中,假设有CO2与足量H2kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式()
问题三、①从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300℃的温度,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是()。
②“绿色自由”设想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能表达“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括()。
问题四、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的电极是(填“正极”或“负极”),负极发生的电极反应是()。
答案:
力为1.0×10Pa时,有50%N2O4分解,试确定在N2O4起始压力为2.0×105Pa时N2O4分解的百分率,并求.
A.放热反应;
B.吸热反应;
C.既不放热也不吸热;
D.这两个温度下的平衡常数相等
A.正极并被还原
B.正极并被氧化
C.负极并被还原
D.负极并被氧化
A.夏天,打开汽水瓶时会从瓶口逸出气体
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中,混合气体的颜色变浅
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应