题目内容
（请给出正确答案）
H2O2与I在酸性溶液中发生下列反应：
在某一温度下，测定的实验数据如下：
(1)确定该反应的反应级数，并写出速率方程;
(2)计算该反应的速率系数;
(3)当c(H2O2)=5.0×10-2mol·L-1，c(H+)=1.0×10-²mol·L-1，
c(I-)=2.0×10-2mol·L-1时，反应速率为多少？
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A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
A.反应速率与I﹣的浓度有关
B.IO﹣也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ•mol﹣1
D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
H2O2与I-在酸性条件下发生下列反应：
H2O2(aq)+2H+(aq)+2I-(aq)====2H2O(l)+I2(s)
在某一温度下，测定的实验数据为
| 序号 | c(H2O2)/(mol·L-1) | c(I-)/(mol·L-1) | c(H+)/(mol·L-1) | r/(mol·L-1·s-1) |
| 1 2 3 4 | 0.010 0.030 0.030 0.030 | 0.010 0.010 0.020 0.020 | 0.10 0.10 0.10 O.20 | 1.75×10-6 5.25×10-6 1.05×10-5 1.05×10-5 |
硝基乙酸在酸性溶液中的分解反应
(NO2)CH2COOH(1)→CH3NO2(I)+CO2(g)
为一级反应.25℃,101.3kPa下,测定不同反应时间产生的CO2(g)体积如下:
反应不是从t=0开始的.求速率常数k.
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
A.①②③④
B.②③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部
A.正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
B.电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg（OH）2
C.工作时，正极周围海水的酸性增强
D.电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
