题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是()
A.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e- = 2H2O
B.电池总反应为Mg+H2O2 = Mg(OH)2
C.工作时,正极周围海水的酸性增强
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
答案
A、正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e- = 2H2O
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A.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e- = 2H2O
B.电池总反应为Mg+H2O2 = Mg(OH)2
C.工作时,正极周围海水的酸性增强
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
A、正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e- = 2H2O
A.说明温度、盐分、海水密度等多种因素是使海面凹凸不平的原因
B.说明由于海面凹凸不平,水往低处流,从而形成洋流流向
C.水流一般应从高处向低处流,但由于科里奥利力的作用而产生了相反的地衡流现象
D.说明水温、盐分对海水密度的影响,海水密度对水面的影响,进一步解释洋流的流向