题目内容
（请给出正确答案）
A.pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）之比为1∶10
B.0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H＋）为1×10－13 mol•L－1
C.pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7
D.等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的HCl溶液混合后溶液的pH＝2
答案
B、0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H＋）为1×10－13 mol•L－1
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A.HA是弱酸
B.HA的电离方程式为HA→ H+＋Aˉ
C.该溶液中c（HA）＋c（Aˉ） = 0.1 mol·Lˉ1
D.NaA溶液呈碱性
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下，该碳酸饮料中的值大于纯水中的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度
A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
A.3种HCl溶液的c（HCl）：最大的是最小的100倍
B.曲线a、b、c对应的c（NaOH）：a>b>c
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A.pH = 2的溶液显酸性
B.pH =7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D.pH > 10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
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C.可用MgO固体除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质
D.常温下，l×10-8mol•L-1的极稀盐酸的pH等于8
乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（）。
A.Kb2（H2NCH2CH2NH2）的数量级为10-8
B.曲线G代表pH与的变化关系
C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c（H+）>c（OH-）
D.0.01mol•L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%
A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠
B.为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用
C.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
D.常温下测得某溶液的pH＝1，则该溶液一定呈酸性
A.氨水的pH大于NaOH溶液的pH
B.加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小
C.（NH3•H2O）＋c（NH4+）=c（Na+）
D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同
A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6 mol/L
C.将1 L 0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH＝13
D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
A.0.1 mol·L-1的KA溶液pH= 6.5，则 HA一定为弱酸
B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Cl－）<c（CH3COO－）
C.将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同
