将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于()
A.1/2· (10-8+10-10) mol/L
B.(10-8+10-10) mol/L
C.(1.0×10-14+5×10-5)mol/L
D.2×10-10 mol/L
D、2×10-10 mol/L
A.1/2· (10-8+10-10) mol/L
B.(10-8+10-10) mol/L
C.(1.0×10-14+5×10-5)mol/L
D.2×10-10 mol/L
D、2×10-10 mol/L
A.常温下pH=10的某碱溶液,取1 mL稀释到100 mL,稀释后pH为a,则a≥12
B.某温度下纯水中c(OH-)=2×10–7 mol·L-1,则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后,加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
A.(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol•L-1
B.(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol•L-1
C.(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6 mol•L-1
D.(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
A.5.0×10-5
B.2.0×10-4
C.1.0×10-4
D.A,B,C均不对
以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下。此浓度时,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。问题一、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是()。
问题二、复原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:()。
问题三、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:()。
问题四、为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液pH的范围为()≤pH<()。
问题五、假设NaOH加入过量,所的铁红产品中有其它杂质,但可能无Al2O3,其原因是(用离子方程式表示):() 。
A.电离程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)