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[单选题]
为测定某一元弱酸的酸常数,将待测弱酸溶于水得50ml溶液,把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液pH为4.00,则此弱酸的Ka为()。
A.5.0×10-5
B.2.0×10-4
C.1.0×10-4
D.A,B,C均不对
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A.5.0×10-5
B.2.0×10-4
C.1.0×10-4
D.A,B,C均不对
准确量取30.00ml弱酸,加水稀释至100ml。以为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算:
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
(1)每升碱液吸收了多少克CO2?
(2)用该碱液滴定某一元弱酸,若浓度仍以0.1026ml·L-1计算,会引起多大误差?
用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时,若弱酸的解离常数越大,则()。
A、消耗NaOH标准溶液的体积越大
B、消耗NaOH标准溶液的体积越小
C、滴定突跃范围越大
D、滴定突跃范围越小